¿Sabe que los isobares se llamaban originalmente «isobares»? Los isobares son átomos o nucleidos de elementos químicos separados que tienen el mismo número de nucleones (protones+ neutrones). El nombre fue dado por Alfred Walter Stewart en 1918. Se toma originalmente de la combinación de palabras griegas-isos significa igual y bar significa peso.
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Más información Sobre Isobares
Los átomos de elementos químicos que tienen la misma masa atómica pero un número atómico diferente se llaman Isobares. La suma del número de protones y neutrones juntos forma la masa atómica. Por lo tanto, también podemos decir que el número de nucleones presentes en el núcleo es igual a la masa atómica de un átomo. Tendrá el mismo número de nucleones.
El número de protones y neutrones por sí solo variará, pero el número de nucleones o la suma de protones y neutrones en isobares siempre será el mismo. Las isobaras siempre tienen una estructura atómica diferente debido a la diferencia en los números atómicos. El número de neutrones compensa la diferencia en el número de nucleones. Por lo tanto, siempre son elementos químicos diferentes que tienen las mismas masas atómicas. Por lo tanto, el isobar tiene diferentes propiedades químicas.
Aprenda el concepto de un número atómico aquí.
Ya sabemos que las masas atómicas en isobares son las mismas. Por lo tanto, tienen propiedades físicas similares. Por ejemplo, los isobares de hierro y níquel. El hierro y el níquel tienen el número atómico 26 y 28, respectivamente. Sin embargo, el número de masa es 58.
Otro ejemplo es el argón y el calcio con números atómicos 18 y 20, respectivamente. Sin embargo, tienen la misma masa atómica 40. Además, a veces hay series de un elemento que tiene la misma masa atómica. Por ejemplo, el cobalto (Co), el Níquel (Ni), el Cobre (Cu) y el Hierro (Fe) tienen la misma masa atómica 64, pero el número atómico varía.
Examples
- 18Ar40 19K40 20Ca40
- 32 Ce76, 34Se76
- 11Na24 12Mg24
- 26Fe58, 27 Ni58
- 27Co64 28Ni64
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Diferencia entre isótopos e isobares
| Isótopo | Isobar |
| Los isótopos son estructuras atómicas de los mismos elementos que tienen un número de masa diferente / masa atómica | Los isobares son elementos químicos diferentes que tienen la misma masa atómica. |
| Los números atómicos de todas las formas isotópicas de un solo elemento son iguales. | números Atómicos de las isobaras varía de uno a otro |
| son el mismo elemento químico, pero sus formas son diferentes | son elementos diferentes por completo. |
| Todas las formas isotópicas de elementos individuales tienen propiedades físicas diferentes. | las propiedades Físicas pueden ser similares entre sí |
Conclusión
Isótopos y isobar indican las relaciones entre los elementos químicos. Por lo tanto, es necesario comprender la diferencia entre ellos. Los isótopos proporcionan la relación de diferentes formas del elemento químico único. Las isobaras indican la relación entre diferentes elementos químicos pero que tienen la misma masa atómica y, por lo tanto, las mismas propiedades físicas.
Resuelto Preguntas para Usted
P1: las isobaras tienen el mismo número de ______?
- Protones
- Electrones
- Neutrones
- Nucleones
Ans: La respuesta es la opción 4 (Nucleones). El número de protones y neutrones por sí solo variará en isobares, pero el número de nucleones o la suma de protones y neutrones siempre será el mismo.
Q2. Cuál de las siguientes afirmaciones acerca de las isobaras es falsa?
- Sus números atómicos varían entre sí.
- Químicamente son el mismo elemento, pero sus formas son diferentes.
- las propiedades Físicas pueden ser similares entre sí.
- Son diferentes elementos químicos que tienen la misma masa atómica.
Ans: La instrucción 2 es falsa. Las isobaras son elementos completamente diferentes.