Ce segment allons de l’avant et parlons des éléments de bloc d et f. Donc, quand je dis des éléments de blocs d et f, je fais référence à des configurations d’électrons et nous savons donc combien d’électrons de valence chacun de ces éléments a en fonction de leur position dans le tableau périodique.
Les éléments de bloc d sont donc ce que nous appelons des métaux de transition et les éléments de bloc f sont ce que nous appelons des métaux de transition internes. Donc les métaux de transition tombent ici, ils passent cette zone du tableau périodique, donc le groupe 3 à groupe 12 et les éléments du Bloc f ou les métaux de transition internes sont ici en bas et nous appelons là-bas il est divisé en 2 périodes les éléments du bloc f, comme la série des lanthanides ici en période 6 et la série des actinides ici en période 7 et donc vous verrez ici il y a un astérisque ici au lanthane qui vous fait savoir que cette partie tombe en quelque sorte ici et la même chose pour la série des actinides, vous savez que c’est un peu comme là où c’est supposé pour s’intégrer.
Donc, vous voulez rappeler à propos des configurations d’électrons que pour les orbitales d au maximum, vous pouvez avoir 10 électrons de valence et pour les orbitales f, vous pouvez avoir au maximum 14 électrons de valence.
Donc, fondamentalement, les métaux de transition sont tout élément dont l’électron final pénètre dans la sous-coque d, puis pour un métal de transition interne avec des orbitales f, ils ont leur électron final entrant dans la sous-coque f. Ainsi, les différences de propriétés entre les métaux de transition sont basées sur la capacité d’un électron non apparié à se déplacer dans la dernière coquille de valence et donc, fondamentalement, plus vous avez d’électrons non appariés dans votre sous-coquille d, plus votre métal sera dur et vous aurez également un point de fusion et un point d’ébullition accrus et ce sont les bases des éléments d et f.