Analyse volumétrique, toute méthode d’analyse chimique quantitative dans laquelle la quantité d’une substance est déterminée en mesurant le volume qu’elle occupe ou, dans un usage plus large, le volume d’une deuxième substance qui se combine avec la première dans des proportions connues, plus correctement appelée analyse titrimétrique (voir titrage).
La première méthode est illustrée par un procédé mis au point par un chimiste français, Jean-Baptiste-André Dumas, pour déterminer la proportion d’azote associée à d’autres éléments dans les composés organiques. Un échantillon pesé du composé est brûlé dans un four dans des conditions qui assurent la conversion de tout l’azote en azote gazeux élémentaire, N2. L’azote est transporté du four dans un flux de dioxyde de carbone qui est passé dans une solution alcaline forte, qui absorbe le dioxyde de carbone et permet à l’azote de s’accumuler dans un tube gradué. La masse de l’azote peut être calculée à partir du volume qu’il occupe dans des conditions connues de température et de pression, et donc la proportion d’azote dans l’échantillon peut être déterminée.
Une méthode volumétrique est également appliquée dans l’analyse des nitrates, qui peuvent être convertis en oxyde nitrique, NO, un gaz. La production ou la consommation de dioxyde de carbone au cours des processus biologiques est souvent mesurée volumétriquement. La composition des gaz combustibles et des produits de combustion peut être déterminée en mesurant les changements de volume qui se produisent lorsque l’échantillon est traité successivement avec des réactifs qui absorbent spécifiquement des composants tels que le dioxyde de carbone, le monoxyde de carbone, l’oxygène et autres.