Les composés inorganiques peuvent être classés en fonction de leurs composants, et les liaisons entre eux peuvent être ioniques ou moléculaires:
- Hydrures: Contiennent des ions hydrogène ou H
- Nitrures: Contiennent des ions N3
- Phosphures: Contiennent des ions P3
- Sulfures: Contiennent des ions S2
- Contenant de l’oxygène: Oxydes, hydroxydes, carbonates, nitrates, phosphates et sulfates
Les composés ioniques binaires sont parmi les composés inorganiques les plus simples. Ceux-ci comprennent des sels composés d’un nombre connexe d’ions ou de cations positifs et d’ions ou d’anions négatifs, de sorte que le composé final est électriquement neutre. Le nombre d’anions est équilibré par rapport à la charge électrique du cation parent.
Les composés inorganiques sont nommés d’après l’élément parent du cation, suivi de la racine de l’élément anionique et du suffixe « –id. »
Parmi ces sels, on peut citer le chlorure de sodium (NaCl), le bromure de potassium (KBr), le chlorure de calcium (CaCl2) et le bromure de magnésium (MgBr2).
Les éléments métalliques de transition (y compris les éléments de la série des lanthanides et des actinides) font le pont entre les groupes principaux (les deux colonnes d’extrême gauche et les six colonnes d’extrême droite) du tableau périodique. Les métaux de transition sont similaires aux métaux des groupes principaux de la manière suivante:
- Les métaux
- Sont malléables et ductiles
- Conduisent la chaleur et l’électricité
- Forment des ions positifs
Cependant, les métaux transitoniques diffèrent également des métaux des groupes principaux:
- Les deux groupes forment des sels, mais les métaux de transition sont plus susceptibles de former des complexes métalliques avec des anions en excès (FeCl4-, HgI42 et Cd (OH)42-)
- Les métaux de transition sont plus susceptibles de former des liaisons covalentes
- Les sels de métaux de transition forment généralement des ions complexes appelés complexes de coordination qui ont des structures uniques en raison des orbitales 3d des métaux de transition; les exemples incluent 3+ et 2+