Le nombre d’oxydation est une charge fictive d’atomes impliqués dans des liaisons chimiques qui reflète l’électronégativité. La liaison, les deux électrons liant un élément ou un ion sont rompus, avec la charge, l’électron assigné à l’atome le plus électronégatif. La somme des nombres d’oxydation est égale à la charge sur l’ion ou la molécule, et bien sûr cette charge peut être NULLE…
Ici, nous allons….#H-O ^(-) #…ceci est divisé pour donner #H^ + # et #O^(2-) #…on obtient ainsi les nombres d’oxydation de # O(-II) # et #H(+I) #….bien sûr, la somme de l’oxydation est égale à la charge sur l’ion. Le fait-il?
Voici quelques règles tirées d’une réponse antérieure…ils sont inclus comme référence. Je ne vous propose pas de les apprendre mot pour mot…
#1.# # « Le nombre d’oxydation d’un élément libre est toujours 0. »#
#2.# # « Le nombre d’oxydation d’un ion mono-atomique est égal « # # » à la charge de l’ion. »#
#3.# # »Pour une liaison donnée, X-Y, la liaison est divisée pour donner « X^ + # # » et « ##Y^-#, # » où Y est plus électronégatif que X. »#
#4.# # « Le nombre d’oxydation de H est +1, mais il est de -1 dans quand « # # » combiné avec des éléments moins électronégatifs. »#
#5.# # « Le nombre d’oxydation de O dans ses « #composés # » est généralement de -2, mais il est de -1 dans les peroxydes. »#
#6. »Le nombre d’oxydation d’un élément du Groupe 1″ # # » dans un composé est +1. »#
#7. »Le nombre d’oxydation d’un élément du groupe 2 dans « # # » un composé est +2. »#
#8. Le nombre d’oxydation d’un élément du groupe 17 dans un composé binaire est -1. »#
#9. »La somme des nombres d’oxydation de tous les atomes » # # » dans un composé neutre est 0. »#
#10. La somme des nombres d’oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l’ion. »#