composti Inorganici possono essere classificati in base alla loro componenti, e i legami tra di essi può essere ionica o molecolare:
- Idruri: Contengono idrogeno o− H- ioni
- Nitruri: Contengono N3− ioni
- Fosfuri: Contengono P3− ioni
- Solfuri: Contengono S2− ioni
- contenenti Ossigeno: Ossidi, idrossidi, carbonati, nitrati, fosfati e solfati
Binari composti ionici sono tra i più semplici composti inorganici. Questi includono sali costituiti da numeri correlati di ioni positivi o cationi e ioni negativi o anioni in modo che il composto finale sia elettricamente neutro. Il numero di anioni è bilanciato con la carica elettrica del catione genitore.
I composti inorganici prendono il nome dall’elemento genitore del catione, seguito dalla radice dell’elemento anionico e dal suffisso “–ide.”
Esempi di questi sali includono cloruro di sodio (NaCl), bromuro di potassio (KBr), cloruro di calcio (CaCl2) e bromuro di magnesio (MgBr2).
Gli elementi metallici di transizione (compresi gli elementi della serie lantanide e attinide) collegano l’area tra i gruppi principali (le due colonne di estrema sinistra e sei di estrema destra) della tavola periodica. I metalli di transizione sono simili ai metalli nei gruppi principali nei seguenti modi:
- Sembrano metalli
- Sono malleabili e duttili
- Conducono calore ed elettricità
- Formano ioni positivi
Tuttavia, i metalli transiton differiscono anche dai metalli nei gruppi principali:
- Entrambi i gruppi, in forma di sali, ma i metalli di transizione sono più propensi a formare complessi metallici con eccesso di anioni (FeCl4-, HgI42 e Cd(OH)42-)
- i metalli di Transizione sono più propensi a formare legami covalenti
- Sali di metalli di transizione in genere di forma complessa ioni chiamato il coordinamento complessi che sono uniche strutture a causa del 3d orbitali metalli di transizione; gli esempi includono 3+ e 2+