Orbitalfyllningsdiagram
ett orbitalfyllningsdiagram är det mer visuella sättet att representera arrangemanget av alla elektroner i en viss atom. I ett orbitalfyllningsdiagram visas de enskilda orbitalerna som cirklar (eller kvadrater) och orbitaler inom en undernivå ritas bredvid varandra horisontellt. Varje undernivå är märkt av dess huvudsakliga energinivå och undernivå. Elektroner indikeras med pilar inuti cirklarna. En pil som pekar uppåt indikerar en rotationsriktning, medan en nedåtriktad pil indikerar den andra riktningen. Orbitalfyllningsdiagrammen för väte, helium och litium visas i figuren nedan.
enligt Aufbau-processen fylls delnivåer och orbitaler med elektroner för att öka energin. Eftersom\ (s\) sublevel består av bara en orbital, parar den andra elektronen helt enkelt upp med den första elektronen som i helium. Nästa element är litium och kräver användning av nästa tillgängliga undernivå, \(2s\).
fyllningsdiagrammet för kol visas i figuren nedan. Det finns två \(2P\) elektroner för kol och var och en upptar sin egen \(2p\) orbital.
syre har fyra \(2p\) elektroner. Efter varje \(2p\) orbital har en elektron i den, kan den fjärde elektronen placeras i den första \(2p\) orbitalen med en snurr motsatt den för den andra elektronen i den orbitalen.
