detta segment låt oss gå vidare och prata om d och f-Block elements. Så när jag säger d-och f-blockelement hänvisar jag till elektronkonfigurationer och så vet vi hur många valenselektroner var och en av dessa element har baserat på deras position i det periodiska systemet.
så d-blockelement är vad vi kallar övergångsmetaller och f-blockelement är vad vi kallade inre övergångsmetaller. Så övergångsmetaller faller här de tillbringar detta område av det periodiska systemet, så grupp 3 genom Grupp 12 och f-Block element eller de inre övergångsmetallerna är här nere i botten och vi kallar det det är uppdelat i 2 perioder F-Block element, som lantanider serien här i period 6 och aktinider serien här i period 7 och så ser du här finns asterisk här på lantan som låter dig veta att denna del slags droppar här och samma sak för aktinid serien det låter dig veta att det här är ungefär som ska passa in.
så du vill komma ihåg om elektronkonfigurationer att för d-orbitaler maximalt kan du ha 10 valenselektroner och för f-orbitalerna kan du ha maximalt 14 valenselektroner.
så i grund och botten är övergångsmetallerna något element vars slutliga elektron kommer in i d-subskalet och sedan för en inre övergångsmetall med f-orbitaler, har de sin slutliga elektron in i f-subskalet. Så skillnaderna i egenskaper mellan övergångsmetaller är baserade på förmågan hos en oparad elektron att flytta in i det sista valensskalet och så i princip de mer oparade elektronerna du har i ditt D-subskal desto hårdare kommer din metall att bli och du kommer också att ha ökad smältpunkt och kokpunkt och det är grunderna för d-och f-element.