det är inte uppenbart. Valenselektroner är de som är viktiga vid kemisk bindning. För övergångsmetaller kommer ordet ”viktigt” att variera beroende på sammanhanget.
det är lättare och mer praktiskt att beskriva vilka orbitaler som är valens orbitaler när det gäller övergångsmetaller (även om det blir svårt med lantanider och aktinider).
i allmänhet har övergångsmetallerna i första raden en uppsättning valensorbitaler som inkluderar deras #4s# och #3D#, men antalet valenselektroner varierar.
till exempel…
- skandium är vettigt att ha upp till tre valenselektroner, eftersom ett #”Sc”^(+3)# oxidationstillstånd existerar (t.ex. #”ScCl”_3#), men inte #”Sc”^(+4)# eller högre. Ett# + 3 # oxidationstillstånd skulle ha krävt överföring av tre valenselektroner om det skulle bilda en ren katjon.
- krom kan ha upp till sex valenselektroner, vilket skulle inkludera dess #3D# elektroner, eftersom det kan uppnå ett# + 6 #oxidationstillstånd (dvs i# ”Cr”_2″O”_7^(2 -)#, eller i # ”CrO”_4^(2-)#).
- koppar tenderar att ha ETT #+1# oxidationstillstånd (t.ex. #”CuCl”#), så det är vettigt att det använder sin #4S# elektron oftast som dess valenselektron(er). Men ett# + 2 #oxidationstillstånd är också känt (t.ex.# ”CuCl”_2#), och så kan den ta från sina# bb(3D) # elektroner också för dess valenselektron(er).
å andra sidan kan vi lätt säga att valensorbitalerna i första raden övergångsmetaller är #4s# och #3D# orbitaler.
så i allmänhet skulle jag säga att antalet valenselektroner för övergångsmetaller (och lantanid och aktinider) varierar på ett oförutsägbart sätt, men valensorbitalerna kan ibland förutsägas med tillräcklig kemisk intuition.
VARNING: Det är emellertid i allmänhet svårt för lantaniderna och aktiniderna att förutsäga vilka orbitaler som är valens.
till exempel har aktiniderna #5F# och #6D# orbitaler mycket nära energi till deras #7s# orbital, så vi kan gissa och inkludera #7s#, #6D# och #5f# i valensutrymmet (även om #6D# orbitalerna är tomma) när vi utför atomenergiberäkningar.