oorganiska föreningar kan klassificeras baserat på deras komponenter, och bindningarna mellan dem kan vara joniska eller molekylära:
- hydrider: innehåller väte eller H− joner
- nitrider: innehåller N3-joner
- Fosfider: innehåller P3− joner
- sulfider: innehåller S2− joner
- syreinnehållande: oxider, hydroxider, karbonater, nitrater, fosfater och sulfater
binära joniska föreningar är bland de enklaste oorganiska föreningarna. Dessa inkluderar salter som består av relaterade antal positiva joner eller katjoner och negativa joner eller anjoner så att den slutliga föreningen är elektriskt neutral. Antalet anjoner balanseras mot den elektriska laddningen av moderkatjonen.
oorganiska föreningar är uppkallade efter moderelementet i katjonen, följt av roten till anjonelementet och suffixet ”–ide.”
exempel på dessa salter inkluderar natriumklorid (NaCl), kaliumbromid (KBr), kalciumklorid (CaCl2) och magnesiumbromid (MgBr2).
övergångsmetallelementen (inklusive elementen i lantanid-och aktinidserien) överbryggar området mellan huvudgrupperna (de två längst till vänster och sex längst till höger kolumner) i det periodiska systemet. Övergångsmetallerna liknar metallerna i huvudgrupperna på följande sätt:
- se ut som metaller
- är formbara och duktila
- leda värme och elektricitet
- bilda positiva joner
transitonmetallerna skiljer sig emellertid också från metallerna i huvudgrupperna:
- båda grupperna bildar salter, men övergångsmetaller är mer benägna att bilda metallkomplex med överskott av anjoner (FeCl4 -, HgI42 och Cd(OH)42-)
- övergångsmetaller är mer benägna att bilda kovalenta bindningar
- salter av övergångsmetaller bildar vanligtvis komplexa joner som kallas koordinationskomplex som har unika strukturer på grund av 3D-orbitalerna i övergångsmetallerna; exempel inkluderar 3 + och 2+