Titantetraklorid är ett mångsidigt reagens som bildar olika derivat inklusive de som illustreras nedan.
redigera
den mest anmärkningsvärda reaktionen av TiCl4 är dess enkla hydrolys, signalerad genom frisättning av väteklorid och bildandet av titanoxider och oxiklorider, såsom beskrivits ovan för framställning av TiO2. Titantetraklorid har använts för att skapa Marina rökskärmar. Vätekloriden absorberar omedelbart vatten för att bilda en aerosol av saltsyra som effektivt sprider ljus. Dessutom är den starkt Brytande titandioxiden också en effektiv ljusspridare. Denna rök är dock frätande.
alkoholer reagerar med TiCl4 för att ge motsvarande alkoxider med formeln n (R = alkylen, n = 1, 2, 4). Som indikeras av deras formel kan dessa alkoxider anta komplexa strukturer som sträcker sig från monomerer till tetramerer. Sådana föreningar är användbara i materialvetenskap såväl som organisk syntes. Ett välkänt derivat är titanisopropoxid, som är en monomer.
organiska aminer reagerar med TiCl4 för att ge komplex innehållande amido (R2N-innehållande) och imido (RN2-innehållande) komplex. Med ammoniak bildas titanitrid. En illustrativ reaktion är syntesen av tetrakis(dimetylamido)Titan Ti(NMe2)4, en gul, bensenlöslig vätska: denna molekyl är tetraedrisk, med plana kvävecentra.
4 LiNMe2 + TiCl4 2CB 4 LiCl + Ti (NMe2) 4
komplex med enkel ligandsEdit
TiCl4 är en Lewis-syra som impliceras av dess tendens att hydrolysera. Med etern THF reagerar TiCl4 för att ge gula kristaller av TiCl4 (THF)2. Med kloridsalter reagerar TiCl4 för att bilda sekventiellt -, 2−(Se figur ovan) och 2 -. Reaktionen av kloridjoner med TiCl4 beror på motjonen. NBu4Cl och TiCl4 ger pentacoordinate-komplexet NBu4TiCl5, medan mindre netto +
4 ger (NEt4)2ti2cl10. Dessa reaktioner belyser elektrostatikens inflytande på strukturerna av föreningar med högjonbindning.
RedoxEdit
reduktion av TiCl4 med aluminium resulterar i enelektronreduktion. Trikloriden (TiCl3) och tetrakloriden har kontrasterande egenskaper: trikloriden är en fast substans, är en koordinationspolymer och är paramagnetisk. När reduktionen utförs i THF-lösning omvandlas ti(III)-produkten till den ljusblå addukten TiCl3 (THF)3.
organometallisk kemiredigera
Titanens organometallisk kemi börjar vanligtvis från TiCl4. En viktig reaktion innefattar natriumcyklopentadienyl för att ge titanocendiklorid, TiCl2 (C5H5)2. Denna förening och många av dess derivat är föregångare till Ziegler–Natta-katalysatorer. Tebbes reagens, användbart i organisk kemi, är ett aluminiuminnehållande derivat av titanocene som uppstår genom reaktionen av titanocendiklorid med trimetylaluminium. Det används för” olefination ” – reaktionerna.
Arener, såsom C6(CH3)6 reagerar för att ge piano-pallkomplexen + (R = H, CH3; se figur ovan). Denna reaktion illustrerar den höga Lewis-surheten hos ticl +
3-enheten, som genereras genom abstraktion av klorid från TiCl4 av AlCl3.
reagens i organisk synthesisEdit
TiCl4 finner tillfällig användning i organisk syntes, kapitalisera på dess Lewis surhet, dess oxofilicitet, och elektronöverföringsegenskaperna hos dess reducerade titanhalogenider det används i Lewis syra katalyserade aldol tillsats nyckeln till denna ansökan är tendensen hos TiCl4 att aktivera aldehyder (RCHO) genom bildning av addukter såsom (RCHO)TiCl4OC(H)R.