oxidationsnumret är en fiktiv laddning av atomer som är involverade i kemiska bindningar som återspeglar elektronegativitet. Bindningen, de två elektronerna som binder ett element eller en jon bryts, med laddningen, elektronen tilldelad den mest elektronegativa atomen. Summan av oxidationsnumren är lika med laddningen på Jonen eller molekylen, och naturligtvis kan denna laddning vara noll…
här gots vi….#H-O^( -)#…detta delas för att ge #H^ + # och #O^(2-)#…och därmed får vi oxidationsnummer av #O (- II)# och #H (+I)#….naturligtvis är summan av oxidationen lika med laddningen på Jonen. Gör det?
här är några regler som tagits från ett tidigare svar…de ingår som referens. Jag föreslår inte att du lär dig dem ordentligt…
#1.# # ”Oxidationsnumret för ett fritt element är alltid 0.”#
#2.# # ”Oxidationsnumret för en mono-atomjon är lika”# #”med laddningen av jonen.”#
#3.# #”För en given bindning, X-Y, delas bindningen för att ge ”X^+# #”och”# #Y^-#, #”där Y är mer elektronegativ än X.”#
#4.# # ”Oxidationsantalet H är +1, men det är -1 i när”# #”kombinerat med mindre elektronegativa element.”#
#5.# # ”Oxidationsantalet O i dess” # föreningar # ” är vanligtvis -2, men det är -1 i peroxider.”#
#6.# # ”Oxidationsnumret för ett Grupp 1-element ”# # ” i en förening är +1.”#
#7.# # ”Oxidationsnumret för ett Grupp 2-element i ”# # ” en förening är +2.”#
#8.# # ”Oxidationsnumret för ett Grupp 17-element i en binär förening är -1.”#
#9.# # ”Summan av oxidationsnumren för alla atomer” # # ” i en neutral förening är 0.”#
#10.# # ”Summan av oxidationsnumren i en polyatomisk jon”# #”är lika med laddningen av jonen.”#