CHLORURE STANNEUX

CHLORURE STANNEUX Propriétés chimiques, utilisations, production

Propriétés chimiques

Également connu sous le nom de chlorure d’étain, cristaux d’étain, dichlorure d’étain et sels d’étain, SnCl2 est un cristal blanc, soluble dans l’eau, l’alcool et les alcalins, oxydé dans l’air en oxychlorure, qui fond à 247 ° C. Utilisé comme intermédiaire chimique , agent réducteur, et détachant d’encre, et pour l’argenture des miroirs.

Propriétés chimiques

Le chlorure stanneux est un solide cristallin blanc.

Propriétés physiques

Cristal orthogonal blanc; densité 3.90 g / cm3; fond à 247 ° C; se vaporise à 623 ° C; pression de vapeur 1 torr à 316 ° C, 5 torr à 366 ° C et 20 torr à 420 ° C; soluble dans l’eau, l’éthanol, l’acétone et l’éther; insoluble dans le xylène et l’essence minérale.
CHLORURE D’ÉTAIN (II) 937le dihydrate, SnCl2 * 2H2O, est une substance cristalline monoclinique blanche; densité 2,71 g / cm3; absorbe l’oxygène de l’air en formant un oxychlorure; fond à 37 ° C lors d’un chauffage rapide; se décompose lors d’un fort chauffage; très soluble dans l’eau; forme un sel basique insoluble avec l’excès d’eau; très soluble dans l’acide chlorhydrique; soluble dans la solution de soude caustique, l’éthanol et l’acétate d’éthyle.

Utilisations

La synthèse d’octaéthylcorroles d’étain (IV) a été réalisée avec ce réactif. Ces nouveaux composés présentent une oxydation réversible uniquement au niveau du système cyclique conjugué, et non au centre métallique.1

Utilisations

Le chlorure d’étain (II) est un agent réducteur puissant et est utilisé dans de nombreux procédés industriels, tels que la fabrication de colorants, de phosphores et de polymères. Le composé est un ingrédient majeur dans les bains d’étamage acide. D’autres utilisations sont un mordant dans la teinture; un additif à l’huile lubrifiante pour éviter les boues; un stablizier pour le parfum dans les savons; pour éliminer les taches d’encre; un agent sensibilisant pour le verre, le papier et les plastiques; et un flux de soudure. Le chlorure d’étain (II) est utilisé pour préparer un certain nombre de sels d’étain (II). C’est un catalyseur dans de nombreuses réactions organiques. C’est un réactif de laboratoire commun.

Utilisations

Le chlorure stanneux est un antioxydant et un conservateur qui existe sous forme de cristaux blancs ou incolores, étant très soluble dans l’eau. il réagit facilement avec l’oxygène, empêchant sa combinaison avec des produits chimiques et des aliments qui, autrement, entraîneraient une décoloration et des odeurs indésirables. il est utilisé pour la rétention de la couleur des asperges à moins de 20 ppm. il est également utilisé dans les boissons gazeuses.

Définition

ChEBI: Chlorure inorganique de formule Cl2Sn.

Préparation

Le chlorure d’étain (II) est préparé par dissolution de l’étain dans de l’acide chlorhydrique suivie de l’évaporation de la solution et de la cristallisation.

Description générale

Masse cristalline ou solide feuilleté d’aspect gras. Densité 3,95 g / cm3. Point de fusion 247 ° C. Brûle, mais peut être difficile à enflammer. Toxique par ingestion. Irrite la peau et les yeux. Utilisé dans la fabrication de colorants, de produits pharmaceutiques et comme agent de bronzage.

Air & Réactions à l’eau

Solubles dans l’eau.

Profil de réactivité

LE CHLORURE STANNEUX est un puissant agent réducteur. Peut réagir violemment avec les agents oxydants. Subit une réaction de flambage avec le trifluorure de brome. Catalyse le réarrangement exothermique et la polymérisation de l’oxyde d’éthylène. Les mélanges avec du carbure de calcium peuvent être allumés avec une allumette et la réaction se déroule avec une incandescence. Réagit avec l’hydrate d’hydrazine pour donner du chlorure de dihydrazine stanneux qui se décompose de manière explosive lorsqu’il est chauffé. Subit une réaction fortement exothermique avec des solutions aqueuses de peroxyde d’hydrogène ayant une concentration supérieure à 3%).

Danger

Irritant pour la peau, utilisation dans les aliments limités à 0,0015%, sous forme d’étain.

Danger pour la santé

TOXIQUE; l’inhalation, l’ingestion ou le contact cutané avec du matériel peuvent causer des blessures graves ou la mort. Le contact avec une substance fondue peut causer de graves brûlures à la peau et aux yeux. Évitez tout contact avec la peau. Les effets du contact ou de l’inhalation peuvent être retardés. Le feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Les eaux de ruissellement provenant de l’eau de lutte contre l’incendie ou de dilution peuvent être corrosives et/ou toxiques et causer de la pollution.

Risque d’incendie

Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer lors du chauffage pour produire des fumées corrosives et / ou toxiques. Certains sont des oxydants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Le contact avec les métaux peut faire évoluer de l’hydrogène gazeux inflammable. Les contenants peuvent exploser lorsqu’ils sont chauffés.

Profil de sécurité

Poison par ingestion, voies intrapéritonéale, intraveineuse et sous-cutanée. Effets expérimentaux et productifs. Données sur les mutations humaines rapportées. Réaction potentiellement explosive avecnitrates métalliques. Réactions violentes avec le peroxyde d’hydrogène, l’oxyde d’éthylène, l’hydrate d’hydrazine, les nitrates, K, Na. Inflammation Au contact du trifluorure de brome. La réaction avigore avec l’acétylide de calcium estinitié par la flamme. Lorsqu’il est chauffé àdécomposition, il émet des fumées toxiques de Cl-.Voir aussi COMPOSÉS D’ÉTAIN.

Exposition potentielle

Le chlorure stanneux est utilisé comme colorant, pigment et encre d’imprimerie; dans la fabrication de produits chimiques; conservateurs chimiques; additifs alimentaires; polymères, textiles, verre, miroirs d’argenture.

Expédition

UN3260 Solide corrosif, acide, inorganique, n.o.s., Classe de danger: 8; Étiquettes: 8 – Matériau corrosif, Nom technique Requis.

Méthodes de purification

Le chlorure dihydraté stanneux de qualité réactif analytique est déshydraté en l’ajoutant lentement à de l’anhydride acétique redistillé vigoureusement agité (120 g de sel pour 100 g d’anhydride) dans une armoire à fumées. Après environ une heure, le SnCl2 anhydre est filtré sur un entonnoir en verre fritté ou en Büchner, lavé sans acide acétique avec de l’Et2O sec (2 x 30mL) et séché sous vide. Il est stocké dans un récipient scellé.