ZINNCHLORID

ZINNCHLORID Chemische Eigenschaften, Verwendung, Herstellung

Chemische Eigenschaften

SnCl2 ist auch als Zinnchlorid, Zinnkristalle, Zinndichlorid und Zinnsalze bekannt und besteht aus weißen Kristallen, die in Wasser, Alkohol und Alkalien löslich sind und in Luft zum Oxichlorid oxidiert werden und bei 247 ° C schmelzen. Als chemisches Zwischenprodukt verwendet , reduktionsmittel, und tinte-fleck entferner, und für versilberung spiegel.

Chemische Eigenschaften

Zinnchlorid ist ein weißer kristalliner Feststoff.

Physikalische Eigenschaften

Weißer orthogonaler Kristall; Dichte 3.90 g/cm3; schmilzt bei 247°C; verdampft bei 623°C; Dampfdruck 1 torr bei 316°C, 5 torr bei 366°C und 20 Torr bei 420°C; löslich in Wasser, Ethanol, Aceton und Ether; unlöslich in Xylol und Spirituosen.
ZINN (II) CHLORID 937Das Dihydrat, SnCl2 • 2H2O, ist eine weiße monokline kristalline Substanz; Dichte 2,71 g / cm3; absorbiert Sauerstoff aus der Luft und bildet ein Oxychlorid; schmilzt bei 37 ° C bei schneller Erwärmung; zersetzt sich bei starker Erwärmung; sehr wasserlöslich; bildet mit überschüssigem Wasser ein unlösliches basisches Salz; sehr löslich in Salzsäure; löslich in Natronlauge, Ethanol und Ethylacetat.

Verwendungen

Mit diesem Reagenz wurde die Synthese von Zinn(IV)octaethylcorrolen durchgeführt. Diese neuen Verbindungen zeigen eine reversible Oxidation nur am konjugierten Ringsystem, nicht am Metallzentrum.1

Verwendungen

Zinn (II) -chlorid ist ein starkes Reduktionsmittel und wird in vielen industriellen Prozessen wie der Herstellung von Farbstoffen, Leuchtstoffen und Polymeren verwendet. Die Verbindung ist ein Hauptbestandteil in sauren Verzinnungsbädern. Andere Verwendungen sind ein Beizmittel beim Färben; ein Zusatz zu Schmieröl, um Schlammbildung zu verhindern; ein Stablizier für Parfüm in Seifen; beim Entfernen von Tintenflecken; ein Sensibilisierungsmittel für Glas, Papier und Kunststoffe; und ein Lötflussmittel. Zinn(II)-chlorid wird zur Herstellung einer Reihe von Zinn(II)-salzen verwendet. Es ist ein Katalysator in vielen organischen Reaktionen. Es ist ein übliches Laborreagenz.

Verwendet

Zinnchlorid ist ein Antioxidans und Konservierungsmittel, das als weiße oder farblose Kristalle vorliegt und in Wasser sehr gut löslich ist. es reagiert direkt mit Sauerstoff und verhindert so die Kombination mit Chemikalien und Lebensmitteln, die sonst zu Verfärbungen und unerwünschten Gerüchen führen würden. es wird zur Farbretention in Spargel bei weniger als 20 ppm verwendet. es wird auch in kohlensäurehaltigen Getränken verwendet.

Definition

ChEBI: Ein anorganisches Chlorid mit der Formel Cl2Sn.

Herstellung

Zinn(II)-chlorid wird durch Lösen von Zinn in Salzsäure, anschließendes Verdampfen der Lösung und Kristallisation hergestellt.

Allgemeine Beschreibung

Kristalline Masse oder schuppiger Feststoff mit fettigem Aussehen. Dichte 3,95 g / cm3. Schmelzpunkt 247 ° C. Brennt, kann aber schwer zu entzünden sein. Giftig durch Verschlucken. Reizt Haut und Augen. Verwendet bei der Herstellung von Farbstoffen, Pharmazeutika und als Gerbstoff.

Luft & Wasserreaktionen

Wasserlöslich.

Reaktivitätsprofil

ZINNCHLORID ist ein starkes Reduktionsmittel. Kann heftig mit Oxidationsmitteln reagieren. Unterliegt einer Flammreaktion mit Bromtrifluorid . Katalysiert die exotherme Umlagerung und Polymerisation von Ethylenoxid . Mischungen mit Calciumcarbid können mit einem Streichholz gezündet werden, und die Reaktion verläuft unter Glühen . Reagiert mit Hydrazinhydrat zu Zinndihydrazinchlorid, das sich beim Erhitzen explosionsartig zersetzt. Stark exotherme Reaktion mit wässrigen Lösungen von Wasserstoffperoxid mit einer Konzentration von mehr als 3%) .

Gefahr

Hautreizend, Verwendung in Lebensmitteln beschränkt auf0,0015%, als Zinn.

Gesundheitsgefahr

GIFTIG; Einatmen, Verschlucken oder Hautkontakt mit Material kann zu schweren Verletzungen oder zum Tod führen. Kontakt mit geschmolzener Substanz kann schwere Verbrennungen an Haut und Augen verursachen. Vermeiden Sie jeglichen Hautkontakt. Auswirkungen von Kontakt oder Einatmen können verzögert sein. Feuer kann reizende, ätzende und/oder giftige Gase erzeugen. Abfluss aus Brandschutz- oder Verdünnungswasser kann ätzend und/oder giftig sein und Verschmutzung verursachen.

Brandgefahr

Nicht brennbar, Stoff selbst brennt nicht, kann sich aber beim Erhitzen zersetzen und korrosive und/oder giftige Dämpfe erzeugen. Einige sind Oxidationsmittel und können brennbare Stoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.) entzünden.). Bei Kontakt mit Metallen kann brennbares Wasserstoffgas entstehen. Behälter können beim Erhitzen explodieren.

Sicherheitsprofil

Verschlucken, intraperitoneal, intravenös und subkutan. Experimentalreproduktive Effekte. Menschliche Mutationsdatenberichtet. Potenziell explosive Reaktion Mitmetallnitrate. Heftige Reaktionen mitwasserstoffperoxid, Ethylenoxid,Hydrazinhydrat, Nitrate, K, Na. Zündungbei Kontakt mit Bromtrifluorid. Avigorous Reaktion mit Calciumacetylid istinitiiert durch Flamme. Beim Erhitzen todecomposition emittiert es giftige Dämpfe von Cl-.Siehe auch ZINNVERBINDUNGEN.

Mögliche Exposition

Zinnchlorid wird als Farbstoff, Pigment und Druckfarbe verwendet; bei der Herstellung von Chemikalien; chemische Konservierungsmittel; Lebensmittelzusatzstoffe; Polymere, Textilien, Glas, Versilberungsspiegel.

Versand

UN3260 Ätzend fest, sauer, anorganisch, n.o.s., Gefahrenklasse: 8; Etiketten: 8-Korrosives Material, Technische Bezeichnung erforderlich.

Reinigungsmethoden

Zinnchloriddihydrat in Analysenreagenzqualität wird durch langsame Zugabe zu kräftig gerührtem, rotdestilliertem Essigsäureanhydrid (120 g Salz pro 100 g Anhydrid) in einem Abzug dehydratisiert. Nach ca. einer Stunde wird das wasserfreie SNCL 2 auf einen Sinterglas- oder Büchner-Trichter filtriert, mit trockenem Et 2 o (2 x 30 ml) essigsäurefrei gewaschen und im Vakuum getrocknet. Es wird in einem verschlossenen Behälter aufbewahrt.

Inkompatibilitäten