- CLORURO DE ESTAÑO Propiedades químicas,Usos,Producción
- Propiedades químicas
- Propiedades químicas
- Propiedades físicas
- Usos
- Usos
- Usos
- Definición
- Preparado
- Descripción general
- Aire & Reacciones al agua
- Perfil de reactividad
- Peligro
- Peligro para la salud
- Peligro de incendio
- Perfil de seguridad
- Exposición potencial
- Envío
- Métodos de purificación
- Incompatibilidades
CLORURO DE ESTAÑO Propiedades químicas,Usos,Producción
Propiedades químicas
También conocido como cloruro de estaño, cristales de estaño, dicloruro de estaño y sales de estaño, SnCl2 es cristales blancos, solubles en agua, alcohol y álcalis, oxidados en el aire al oxicloruro, que se funden a 247°C. Utilizado como intermediario químico, agente reductor y removedor de manchas de tinta, y para espejos plateados.
Propiedades químicas
El cloruro de estaño es un sólido cristalino blanco.
Propiedades físicas
Cristal ortogonal blanco; densidad 3.90 g/cm3; se funde a 247 ° C; se vaporiza a 623 ° C; presión de vapor 1 torr a 316°C, 5 torr a 366°C y 20 torr a 420°C; soluble en agua, etanol, acetona y éter; insoluble en xileno y licores minerales.
CLORURO DE ESTAÑO(II) 937el dihidrato, SnCl2•2H2O, es una sustancia cristalina monoclínica blanca; densidad 2,71 g / cm3; absorbe oxígeno del aire formando un oxicloruro; se funde a 37 ° C en calentamiento rápido; se descompone en calentamiento fuerte; muy soluble en agua; forma una sal básica insoluble con exceso de agua; muy soluble en ácido clorhídrico; soluble en solución de sosa cáustica, etanol y acetato de etilo.
Usos
La síntesis de octaetilcorroles de estaño (IV) se logró con este reactivo. Estos nuevos compuestos exhiben oxidación reversible solo en el sistema de anillos conjugados, no en el centro del metal.1
Usos
El cloruro de estaño (II) es un agente reductor fuerte y se utiliza en muchos procesos industriales, como la fabricación de colorantes, fósforos y polímeros. El compuesto es un ingrediente importante en los baños de estañado ácido. Otros usos son un mordiente en el teñido; un aditivo para aceite lubricante para evitar el drenaje; un estabilizador para perfumes en jabones; para eliminar manchas de tinta; un agente sensibilizante para vidrio, papel y plásticos; y un fundente de soldadura. El cloruro de estaño (II) se utiliza para preparar una serie de sales de estaño(II). Es un catalizador en muchas reacciones orgánicas. Es un reactivo de laboratorio común.
Usos
El cloruro de estaño es un antioxidante y conservante que existe en forma de cristales blancos o incoloros, siendo muy soluble en agua. reacciona de forma lectura con el oxígeno, evitando su combinación con productos químicos y alimentos que de otro modo resultarían en decoloración y olores indeseables. se utiliza para la retención de color en espárragos a menos de 20 ppm. también se utiliza en bebidas carbonatadas.
Definición
ChEBI: Cloruro inorgánico con fórmula Cl2Sn.
Preparado
El cloruro de estaño (II) se prepara disolviendo estaño en ácido clorhídrico seguido de evaporación de la solución y cristalización.
Descripción general
Masa cristalina o sólido escamoso con aspecto graso. Densidad 3,95 g / cm3. Punto de fusión 247 ° C. Se quema, pero puede ser difícil de encender. Tóxico por ingestión. Irrita la piel y los ojos. Se utiliza en la fabricación de tintes, productos farmacéuticos y como agente curtiente.
Aire & Reacciones al agua
Solubles en agua.
Perfil de reactividad
EL CLORURO DE ESTAÑO es un potente agente reductor. Puede reaccionar violentamente con agentes oxidantes. Sufre una reacción de llama con trifluoruro de bromo . Cataliza el reordenamiento exotérmico y la polimerización del óxido de etileno . Las mezclas con carburo de calcio se pueden encender con una cerilla, y la reacción procede con incandescencia . Reacciona con hidrato de hidracina para dar cloruro de dihidracina estannosa que se descompone explosivamente cuando se calienta . Sufre una reacción fuertemente exotérmica con soluciones acuosas de peróxido de hidrógeno con una concentración superior al 3%).
Peligro
Irritante para la piel, uso en alimentos restringido al 0,0015%, como estaño.
Peligro para la salud
TÓXICO; la inhalación, la ingestión o el contacto de la piel con el material puede causar lesiones graves o la muerte. El contacto con sustancias fundidas puede causar quemaduras graves en la piel y los ojos. Evite cualquier contacto con la piel. Los efectos del contacto o la inhalación pueden retrasarse. El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. La escorrentía del agua de control de incendios o de dilución puede ser corrosiva y / o tóxica y causar contaminación.
Peligro de incendio
No combustible, la sustancia en sí no se quema, pero puede descomponerse al calentarse para producir humos corrosivos y / o tóxicos. Algunos son oxidantes y pueden encender combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.).). El contacto con metales puede producir gas hidrógeno inflamable. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan.
Perfil de seguridad
Veneno por ingestión, vía intraperitoneal, intravenosa y subcutánea. Efectos experimentales de reproducción. Datos de mutaciones humanas reportados. Reacción potencialmente explosiva con nitratos metálicos. Reacciones violentas con peróxido de hidrógeno, óxido de etileno, hidrato de hidracina, nitratos, K, Na. Ignición en contacto con trifluoruro de bromo. La reacción avigorosa con acetiluro de calcio es iniciada por la llama. Cuando se calienta para la composición, emite vapores tóxicos de Cl-.Véase también COMPUESTOS DE ESTAÑO.
Exposición potencial
El cloruro de estaño se utiliza como tinte, pigmento y tinta de impresión; en la fabricación de productos químicos; conservantes químicos; aditivos alimentarios; polímeros, textiles, vidrio, espejos plateados.
Envío
UN3260 Sólido corrosivo, ácido, inorgánico, n.s. o., Clase de peligro: 8; Etiquetas: 8-Material corrosivo, Se Requiere Nombre técnico.
Métodos de purificación
El cloruro estannoso de grado reactivo analítico dihidratado se deshidrata al agregarlo de forma lenta a vigorosa, anhídrido acético redestilado (120 g de sal por 100 g de anhídrido) en un armario de humos. Después de una hora de ca, el SnCl2 anhidro se filtra en un embudo de vidrio sinterizado o Büchner, se lava sin ácido acético con Et2O seco (2 x 30 ml) y se seca al vacío. Se almacena en un recipiente sellado.